19．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

分析 反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.4}{2}$=0.2；
B.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
C.$\frac{0.9}{3}$=0.3；
D.$\frac{1}{4}$=0.25，
顯然B中反應(yīng)速率最快，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．298K時(shí)，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關(guān)系如圖所示．（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說法正確的是（　�。�
A．298K 時(shí)，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
B．V=10mL時(shí)，同時(shí)微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
C．V=20mL 時(shí)，HX曲線對應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
D．滴定這兩種溶液時(shí)都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄淸．且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中聽得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）僅由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+ （寫離子符號）．
（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通人水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．導(dǎo)線中有電子流動，電流方向?yàn)锳流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)
C．電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強(qiáng)為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)條件，反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)②③的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（4）寫出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列科學(xué)家與其科學(xué)成果對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．道爾頓：分子學(xué)說B．湯姆生：射線的發(fā)現(xiàn)
C．盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是（　�。�
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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