Question

9．298K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關(guān)系如圖所示．（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說法正確的是（　�。�

• A． 298K 時，0.1mol•L^-1HX 溶液中HX的電離度為1%
• B． V=10mL時，同時微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
• C． V=20mL 時，HX曲線對應(yīng)的溶液中c（Na⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HX溶液的pH=4，溶液中c（H⁺）＜c（HX），說明HX在水溶液中不完全電離，則HX為弱酸，電離度=$\frac{c（HX）（電離）}{c（HX）（總）}$×100%；
B．根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HY溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=c（HY），說明HY在水溶液中完全電離，為強酸，V=10mL時，HX溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，HY溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY，同時微熱溶液（忽略體積變化），升高溫度促進HX電離，升高溫度不影響HY電離，所以c（X^-）增大、c（Y^-）不變；
C．HX為弱酸，V=20mL 時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，NaX為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
D．恰好完全中和時NaX溶液呈堿性、NaY溶液呈中性，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4．

解答 解：A．根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HX溶液的pH=4，溶液中c（H⁺）＜c（HX），說明HX在水溶液中不完全電離，則HX為弱酸，電離度=$\frac{c（HX）（電離）}{c（HX）（總）}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}}{1{0}^{-1}}×100%$=0.1%，故A錯誤；
B．根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HY溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=c（HY），說明HY在水溶液中完全電離，為強酸，V=10mL時，HX溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，HY溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY，同時微熱溶液（忽略體積變化），升高溫度促進HX電離，升高溫度不影響HY電離，所以c（X^-）增大、c（Y^-）不變，所以$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大，故B正確；
C．HX為弱酸，V=20mL 時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，NaX為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，則存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（X^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．恰好完全中和時NaX溶液呈堿性、NaY溶液呈中性，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，恰好完全中和時的pH不在甲基橙變色范圍內(nèi)，所以不能選取甲基橙代替酚酞，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考重點知識點，也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷及知識綜合運用、靈活運用能力，正確理解電離度概念、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，注意B選項的HX和NaOH混合溶液中根據(jù)混合溶液的pH確定HX電離程度和X^-水解程度相對大小，從而確定升高溫度溶液中c（X^-）變化，為易錯點．