除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A、加鐵粉
B、通Cl2
C、加銅粉
D、滴入KSCN溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進(jìn)行分析，注意在除去鐵離子的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)．
解答： 解：因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，注意反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　�。�
A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3
C、若X為O2，則A一定為硫化氫
D、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24
B、a點(diǎn)的Ksp（BaSO4）小于b點(diǎn)的Ksp（BaSO4）
C、d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D、加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作恰當(dāng)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離水和CCl4并回收CCl4
B、
定容
C、
比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性
D、
制取氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g，
③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變紅色；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類．
實(shí)驗(yàn)①可以確定一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；
實(shí)驗(yàn)②可以確定一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；
實(shí)驗(yàn)③可以確定一定不存在的離子有
 
．
（2）試通過分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對(duì)此混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
（2）A與稀硝酸的反應(yīng)
 
；
（3）濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋁鋰（LiAlH4）是化工生產(chǎn)中的重要試劑，溶于水能放出氫氣．下列敘述中正確的是（　　）
A、氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性
B、氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣
C、氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+＞H-＞Li+
D、氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中，氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請(qǐng)回答下列問題：
①該HA溶液的pH等于
 

②若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中所含分子數(shù)目為0.5NA
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、132g硫酸銨中含有氮原子數(shù)目為2NA

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