氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中的重要試劑,溶于水能放出氫氣.下列敘述中正確的是( 。
A、氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性
B、氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中,氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣
C、氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+>H->Li+
D、氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中,氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:A、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉;
B、氫化鋁鋰中氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣;
C、電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越小,半徑越大,電子層數(shù)越多,半徑越大;
D、反應(yīng)中,氫化鋁鋰中氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣,氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)還原性.
解答: 解:A、氫化鋁鋰和水發(fā)生:LiAlH4+4H2O=4H2+LiOH+Al(OH)3↓,有LiOH生成,其水溶液顯堿性,故A錯(cuò)誤;
B、氫化鋁鋰中氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣,故B錯(cuò)誤;
C、Al3+有兩層電子,故Al3+的半徑最大,Li+、H-均只有一層電子,且Li+的核電荷數(shù)較大,故Li+的半徑最小,故C正確;
D、反應(yīng)中,氫化鋁鋰中氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣,氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)還原性,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了粒子半徑比較及元素化合物的知識(shí),題目難度不大,注意利用鹽類水解理解LiAlH4與水的反應(yīng)原理.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g),△H>0.達(dá)到平衡后,往容器中再加入1molHI,有關(guān)說法正確的是(  )
A、平衡不移動(dòng),HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
B、平衡向右移動(dòng),HI平衡轉(zhuǎn)化率不變
C、平衡向左移動(dòng),HI平衡轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡向右移動(dòng),HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.
請(qǐng)依據(jù)信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)形成單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,它的最高化合價(jià)為
 

(2)B的化學(xué)式為
 
,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為
 

(3)C的化學(xué)式為
 
,D的化學(xué)式為
 

(4)如圖中
 
反應(yīng)(填寫序號(hào))能夠說明盛裝堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞,反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)A轉(zhuǎn)化為B的條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵,可行的辦法是(  )
A、加鐵粉
B、通Cl2
C、加銅粉
D、滴入KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A為難熔固體單質(zhì),E為一種白色不溶物,a是焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿溶液.據(jù)此回答:
(1)B的化學(xué)式為
 

(2)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)C→E的轉(zhuǎn)化,說明H2CO3的酸性比E的酸性
 
(選填“強(qiáng)”或“弱”),寫出由B轉(zhuǎn)化為酸E的離子方程式
 
、
 

(4)A、B在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,寫出由B轉(zhuǎn)變?yōu)锳的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b均為正整數(shù)).回答下列問題:
(1)a與b應(yīng)滿足的關(guān)系
 
(填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式).
(2)a能否等于2?
 
(選填“能”或“不能”).
(3)分別寫出a=4和b=6時(shí)硅酸鹽的表達(dá)式
 
、
 
(都以氧化物的形式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、相同溫度下,0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl;
C、電解飽和食鹽水時(shí),陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
D、對(duì)于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電離平衡;
E、除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL 3mol?L-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為( 。
A、2 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、0.25 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有CO與CO2的混合氣體共33.6L,其密度為1.726g/L,已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少?

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