6．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A、乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，乙酸中含有甲基，甲基中的所有原子不能共面；
B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；
C、甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和苯與硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應；
D、甲苯與溴不反應．

解答 解：A、乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，但是乙酸中甲基的所有原子不能共面，故A錯誤；
B、油脂相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故B錯誤；
C、甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中氫原子被氯原子取代，苯與硝酸反應苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，都屬于取代反應，故C正確；
D、甲苯與溴不反應，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查取代反應的定義、乙烯與苯的性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．黃銅礦的主要成分是 CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)Cu和 
Fe2O3的流程如圖1所示：

（1）根據(jù)上述流程寫出焙燒黃銅礦的化學方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO2 和H2S 通入如圖2所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)．該實驗證明SO2 具有漂白 性和氧化性．
（3）欲選用如圖3所示的部分裝置在實驗室中以MnO2 和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
①按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→b→c→g→h→d，
②裝置連接好后．在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導氣管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導氣管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）Fe2O3 的俗名鐵紅，這樣制得的 Fe2O3的用途為紅色油漆和涂料若使用l0g黃銅礦粉末可制得12g
Fe2O3，則該黃銅礦中含 CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是91.2%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10-5 mol•（L•s）-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（　　）
A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．燃燒0.1mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58L CO2（標準狀況）和3.60g H2O，則混合氣體中（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定無甲烷D．可能有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分別加入過量的Mg．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．CH3COOH中放出H2的速率最快
C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O．
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式；
（3）試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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