Question

11．燃燒0.1mol 兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58L CO₂（標準狀況）和3.60g H₂O，則混合氣體中（　�。�

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烷
• C． 一定無甲烷
• D． 可能有乙烯

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.58L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，乙烷H原子數(shù)目大于4，不可能含有，可能含有乙烯，
故選AD．

點評 本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．