合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅰ
 
  反應(yīng)Ⅱ
 

(2)寫出D的分子式
 
.寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
(任寫一種).A有2種結(jié)構(gòu),可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與
 
(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn).
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為


(1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);加聚反應(yīng);   
(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
故答案為:C10H18;;
(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 HOC(CH32COOH 
H2SO4
  CH2=C(CH3)COOH+H2O,
故答案為:HOC(CH32COOH 
H2SO4
  CH2=C(CH3)COOH+H2O;
(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:;
(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3,
故答案為:HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;
(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ,A有2種結(jié)構(gòu),可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與濃溴水反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷,
故答案為:;濃溴水;
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,正確推斷A、F是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1a      
2b  cdef
3g h    
(1)表中元素f的氫化物的電子式為
 
,此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)h元素的最高價(jià)氧化物與g元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖,已知柱形1代表Ar;柱形2代表
 
;柱形8代表
 
(填化學(xué)式).
代表符號(hào)bcdef
氫化物
沸點(diǎn)(℃)
1317-161.5-33.3310019.51
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)見(jiàn)上表,則下列敘述正確的是
 

A.表列物質(zhì)在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B.元素氫化物的沸點(diǎn)隨元素非金屬性的增強(qiáng)而升高
C.表列物質(zhì)中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強(qiáng)
D.表列物質(zhì)中1mol在標(biāo)況下體積約為22.4升的有三種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并回答下列問(wèn)題:
(1)氧化劑
 
還原劑
 

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
(填寫編號(hào))
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol,所需MnO2的質(zhì)量是
 

(4)吸收多余的氯氣所用試劑是
 
其化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)行中學(xué)教材中,有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):
A.溴乙烷的水解  B.濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯   C.乙醛還原新制的氫氧化銅;
D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸餾     F.葡萄糖的銀鏡反應(yīng) G.乙酸乙酯的水解.
對(duì)以上實(shí)驗(yàn),按下列各操作的要求,用字母A、B、C、--完成以下填空:(多填扣分)
(1)需用水浴加熱的是
 

(2)實(shí)驗(yàn)裝置不需要檢查氣密性的是
 
;
(3)為防止液體暴沸,常需加少量碎瓷片的是
 

(4)需用溫度計(jì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

C俗稱苦杏仁酸,是一種重要的化工原料,F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體,它們可由下列路線合成:

已知:
(R,R′代表氫原子或氰基)
(1)A的名稱是
 
;C→D的反應(yīng)類型是
 

(2)C中的含氧官能團(tuán)名稱是
 

(3)下列關(guān)于C、E的說(shuō)法正確的是
 

a.都屬于芳香族化合物        b.共平面的原子至少都是12個(gè)
c.所含含氧官能團(tuán)完全相同    d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式
 

(5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式
 

(6)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種;
①與濃溴水作用有白色沉淀生成;   
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),
這些同分異構(gòu)體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知,在常溫下,1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4kJ.
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法,該方法用SCY陶瓷將陽(yáng)極和陰極隔開(kāi),SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性,其作用是傳導(dǎo)H+,這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨.已知陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(2)I.在一定溫度下某容積恒定(10L)的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
①用H2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar,10min后NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
 

(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3,重新達(dá)到平衡后反應(yīng)放出的能量:③
 
①(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.在與I相同的溫度下,在一個(gè)起始容器為10L壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).
①若起始時(shí)也投入2mol N2和4mol H2,則平衡時(shí)NH3的濃度I
 
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同.a(chǎn)、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是( 。
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)其單質(zhì)及化合物最不可能具有的性質(zhì)是( 。
A、單質(zhì)砹是有色固體
B、砹易與水反應(yīng)
C、HAt很不穩(wěn)定
D、砹易溶于某些有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

30℃時(shí),在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是( 。
A、c(H+)?c(OH-)<1×10-14
B、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案