用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電2min后，切斷電源，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．下列說法正確的是（　　）
A、陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解硫酸銅溶液時有氫氣生成
C、電解2min的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol
D、電解2min的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，以此來解答．
解答： 解：A．電解時陽極上OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．電解硫酸銅溶液生成氧氣，故B錯誤；
C．電解2min的過程中，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故C錯誤；
D．電解2min的過程中，加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握“加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素①和③形成的化合物中的化學(xué)鍵是
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）元素①單質(zhì)的電子式為
 
．
（4）元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?div id="tmx4ruh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
60
27
Co是一種常用于治療惡性腫瘤的放射性同位素．
 
60
27
Co原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A、27B、33C、60D、87

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+H+=Na++H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、水華、赤潮、潮汐都是水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致的
B、蔬菜、水果類大多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物
C、絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時對人體是有害的
D、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為保障公眾的身體健康和生命安全，我國制定實(shí)施了《中華人民共和國食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（　�。�
A、用二氧化硫漂白食用銀耳
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中適量使用食品添加劑
D、研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥，提高糧食、蔬菜的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能增大生成氫氣速率的是（　　）
A、加水B、加熱
C、改鐵片為鐵粉D、加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、11.2 L氯氣中含有原子數(shù)為個NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol苯的體積是22.4 L
C、1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為NA
D、1L 1mol/L硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）某濃度的CH3COONa溶液pH=8，回答下列各題：
①pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（CH3COOH）=
 
mol/L．
③溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④該溶液加熱后pH
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
（填序號）
（3）用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

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同步練習(xí)冊答案