下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、水華、赤潮、潮汐都是水體富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致的
B、蔬菜、水果類大多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物
C、絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時(shí)對(duì)人體是有害的
D、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,人體新陳代謝過程中的生化反應(yīng)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、發(fā)生在海洋中的“赤潮”和湖泊內(nèi)河中的“水華”都是由于水體的“富營(yíng)養(yǎng)化”導(dǎo)致的結(jié)果；潮汐現(xiàn)象主要就是由于月球?qū)Φ厍虻囊τ绊懚a(chǎn)生的；
B、食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物稱為成酸性食物，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物稱為堿性食物；
C、絕大多數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì)，對(duì)人體有害，可依法添加使用；
D、成年人缺碘易患地方性甲狀腺腫，俗稱大脖子病，食鹽加碘可預(yù)防地方性甲狀腺腫大．
解答： 解：A、潮汐現(xiàn)象主要就是由于月球?qū)Φ厍虻囊τ绊懚a(chǎn)生的，不是水體富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致的，故A選；
B、蔬菜、水果含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，為堿性食物，肉類中蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，是常見的酸性食物，故B不選；
C、食品添加劑大量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，但是少量時(shí)，可以改變食品的味道和顏色等，故C不選；
D．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，食鹽加碘可預(yù)防地方性甲狀腺腫大，故D不選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了生活中的化學(xué)知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累與運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]
已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2S04、MgS04等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰． 用β-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如圖：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是
 
．
（2）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因
 

（3）操作1涉及的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式．
 

（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
 

（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、水和冰
B、正丁烷和異丁烷
C、氧氣和臭氧
D、氧化鈉和過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過程有化學(xué)變化發(fā)生的是（　�。�
A、冰雪的融化
B、鞭炮的燃放
C、米酒的釀制
D、香氣的擴(kuò)散

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B、改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率一定越大
D、使用催化劑，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電2min后，切斷電源，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解硫酸銅溶液時(shí)有氫氣生成
C、電解2min的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol
D、電解2min的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
△
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、CO是氧化劑
D、NO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于居室裝修的某些材料會(huì)不同程度地釋放出某種無(wú)色、有刺激性氣味的有害氣體，該氣體是（　　）
A、甲烷B、甲醛
C、氮?dú)?/td>D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
，該反應(yīng)的Q
 
0．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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