Question

【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化學(xué)式）。

（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整個(gè)過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，Fe3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。下圖表示其他條件一定時(shí)，Fe3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某溫度時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，增加CO濃度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。

（3）①18世紀(jì)有一個(gè)名叫狄斯巴赫的德國人，他是制造和使用涂料的工人，因此對(duì)各種有顏色的物質(zhì)都感興趣。他實(shí)驗(yàn)合成出古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)。他的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為______。

②利用普魯士藍(lán)合成原理也可以用于檢測(cè)食品中CN﹣，通過試紙變藍(lán)與否則證明食品中含有CN﹣，檢測(cè)過程方案如下：

FeSO4堿性試紙用于檢測(cè)HCN的工作原理為__________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3O4 +134.5 kJmol﹣1 ＜ 當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g） 逆向移動(dòng)，故△H＜0 不變 3K4Fe(CN)6 + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl 堿性條件下，Fe2+與CN﹣結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4- 與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色

【解析】（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4；（2）①Ⅰ．Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H1═-19.3kJmol﹣1

Ⅱ. Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

Ⅲ．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═+172.4kJmol﹣1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算Ⅲ-Ⅰ-Ⅱ得到鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJmol﹣1；②i．當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行，圖象分析可知，隨溫度升高CO體積分?jǐn)?shù)增大，說明達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；ii．低于570°C某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C4(CO2)/C4(CO)，平衡常數(shù)僅受溫度影響，溫度變，平衡常數(shù)變，溫度不變，平衡常數(shù)不變，溫度不變時(shí)C(CO2)/C(CO)不變，不受CO濃度影響，則C(CO) / C(CO2)不變；（3）①[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K4Fe(CN)6 + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl；②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN﹣，堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN﹣結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。