已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=-Q1kJ/mol
4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q1＝ Q2
  2. B.
    Q1＞Q2
  3. C.
    Q1＜Q2
  4. D.
    無(wú)法確定
B
由于白磷變成紅磷時(shí)放出熱量，故白磷自身能量高，兩者燃燒時(shí)，放出的能量相對(duì)多，故Q1＞Q2，答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量．下列兩個(gè)方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，下面兩個(gè)反應(yīng)：4P（白s）+5O2（g）═2P2O5（g）+Q1  4P（紅s）+5O2（g）=2P2O5（g）+Q2
由此可以斷定（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（紅，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（    ）

A．△H1 ＝ △H2                    B．△H1 ＞ △H2

C．△H1 ＜ △H2                    D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（    ）

A．△H1 ＝ △H2                    B．△H1 ＞ △H2

C．△H1 ＜ △H2                    D．不能確定

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