Question

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁

4P（紅磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂

則△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（    ）

A．△H₁ ＝ △H₂                    B．△H₁ ＞ △H₂

C．△H₁ ＜ △H₂                    D．不能確定

Answer 1

C

解析:

由已知可知，白磷所含有的焓多，等量的白磷和紅磷燃燒時(shí)，白磷燃燒要放出的熱量多，即：∣△H₁∣＞ ∣△H₂∣，又由于△H＜0，故：△H₁ ＜ △H₂。