1．有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol  A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH（CH3）2，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮空間異構(gòu)，寫4種）CH≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3 、CH2=CH-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH=CH2．

分析 鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，A能發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳不飽和鍵，設(shè)A的分子式為CxHy，65＜12x+7y＜75，x+$\frac{y}{4}$=7，所以x=5、y=8，A的分子式為C5H8，鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2，在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH（CH3）2，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答．

解答 解：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，A能發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳不飽和鍵，設(shè)A的分子式為CxHy，65＜12x+7y＜75，x+$\frac{y}{4}$=7，所以x=5、y=8，A的分子式為C5H8，鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2，在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH（CH3）2，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH（CH3）2，名稱是3-甲基-1-丁炔，
故答案為：CH≡CCH（CH3）2；3-甲基-1-丁炔；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2、E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2、F結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH（CH3）2，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2，
故答案為：CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
（3）G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是，
故答案為：；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
（5）B也是A的一種同分異構(gòu)體，分子中無支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮空間異構(gòu)，寫4種）：CH≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3 、CH2=CH-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH=CH2，故答案為：CH≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3 、CH2=CH-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH=CH2．

點評 本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及炔、烯烴、鹵代烴、醇、酯之間的轉(zhuǎn)化，正確推斷A的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意有機物官能團和性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)所需的條件均已省略，其中D為某種酸或堿．則A不可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
A．SB．NH3C．FeD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應(yīng)的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+282.8 kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分數(shù)為40%
D．燃燒后的氣體與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.50 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)下列變化完成以下問題：
（1）寫出對應(yīng)化學(xué)式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應(yīng)⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2．
（3）F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式）．Na+的配位數(shù)為4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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