Question

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與如圖所示．

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為

 

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

 

．
（3）沉淀丙是

 

．如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分

 

．
（4）氣體甲的成分有哪幾種可能

 

．
（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

 

，一定不存在的離子是

 

，可能存在的離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S或AgBr，由于Ag⁺與所給的陰離子均不能大量共存，故不可能存在銀離子，故沉淀為S；則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析．

解答： 解：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S或AgBr，由于Ag⁺與所給的陰離子均不能大量共存，故不可能存在銀離子，故沉淀為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2-、SO₃^2-不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（2）沉淀乙為Al（OH）₃，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃ 外還有BaSO₄；若全部溶解，則僅有BaCO₃，故答案為：BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃外還有BaSO₄，若全部溶解，則僅有BaCO₃；
（4）根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫以及硫化氫的混合物，故答案為：H₂S或SO₂或CO₂；
（5）肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，可能存在：SO₄^2-、CO₃^2-，故答案為：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；SO₄^2-、CO₃^2-．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，利用流程及離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意過量離子及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．