Question

某溫度下，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中C(CH3COO-)>C(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯誤；B.N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c(CH3COO-)，B錯誤；C.由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點所示溶液中水電離程度相同，C正確；D.Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯誤，選C。

考點：考查電解質(zhì)溶液。