19．化學與日常生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

分析 A．硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；
B．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應；
D．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸

解答 解：A．由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸，故C錯誤；
D．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中常見物質的性質及用途，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．中學化學中常見的幾種物質存在圖1所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）固體E中含有化學鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應的化學方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的
認為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍色消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
①常溫下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
③100℃時，水的離子積為1×10-12則0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到預定目的是（　　）
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應說明鈉、鉀金屬性的強弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物質的量濃度為0.8mol/L，SO42-的物質的量濃度為1.4mol/L，則此溶液中Na+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（　　）
A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17.0%，其相對分子質量約為甲烷的5.9倍，
（1）求該有機物的分子式．
（2）在常溫下，該有機物可與溴水反應生成白色沉淀，1mol該有機物恰好與3molBr2作用，據(jù)此確定該有機物的結構簡式．（要求寫出推算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應為Fe-2e-=Fe2+，該反應是氧化（填“氧化”或“還原”）反應；
②Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應為2H++2e-=H2↑，該反應是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）當電解質溶液為濃硝酸時：Fe電極是正極，其電極反應為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究小組為確定乙醇的組成及結構進行以下探究．a(chǎn) g乙醇完全燃燒生成b mol二氧化碳和c mol水，則乙醇中碳、氫元素的物質的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b，c的代數(shù)式表示），a g乙醇中含氧元素的質量為a-12b-2cg（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．

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