Question

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ā　。?table class="qanwser">A．KHCO₃溶解度較大B．KHCO₃溶解度較小C．K₂CO₃溶解度較大D．K₂CO₃溶解度較小

Answer 1

分析 氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO₃微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐蠯HCO₃溶解度較大無(wú)法形成沉淀．

解答 解：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物因其溶解度較小沉淀，氨堿法：其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO₃微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca（OH）₂）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐蠯HCO₃溶解度較大無(wú)法形成沉淀，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨堿法制取碳酸鈉的反應(yīng)原理，注意碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物因其溶解度較小沉淀是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．