具有相同電子層數(shù),原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<H2Y<ZH3    B. 非金屬活潑性:Y<X<Z  

C.原子半徑:X>Y>Z                   D. 原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系:Y= (X+Z)/2

 

【答案】

D

【解析】“具有相同電子層數(shù)”則屬于同一周期,而同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則最高價氧化物對應(yīng)水化合的酸性逐漸增強,所以三者在周期表中的位置關(guān)系是:

同周期,由左到右依次為:Z Y X;

同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,即:ZH3< H2Y<HX,故A錯誤;

同周期,由左到右,原子的得電子能力逐漸增強,則非金屬活潑性:Z<Y<X,故B錯誤;

同周期,由左到右,原子半徑逐漸減小,即原子半徑:Z>Y>X,故C錯誤;

由最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可判斷X、Y、Z的最高價依次是:+7、+6、+5,而最高價=最外層電子數(shù),故D正確;

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?德陽模擬)有 X、Y、Z 三種常見元素.已知:X2一、Y均與 Y 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù); Y 原子的電子層數(shù)為 n,最外層電子數(shù)為 2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1; Z與 Y 可形成化合物 ZY3.請回答:
(1)Y 元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
X2一水解的離子方程式是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(2)將 ZY3 溶液滴入沸水可得紅褐色液體,光束通過該液體時形成光亮的“通路”,則該液體插入電極通以直流電后,與電源
(填“正”或“負”)極相連的一極附近液體顏色加深.ZY3溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+

(3)若將22.4g 銅和Z 2O3的混合物粉末加入到過量的 l mol?L-1H2SO4中,使之充分反應(yīng).設(shè)反應(yīng)后溶液體積為 1 L,并測得此溶液中Z2+的濃度為 0.1mol?L-1,則原混合物中含有銅的質(zhì)量是
3.2g或14.4g
3.2g或14.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A原子最外層有5個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.請回答:
(1)A元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
 

(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
;
(3)寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
;
(4)把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL,則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:0103 期末題 題型:推斷題

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍,X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物,則
(1)X元素形成的單質(zhì)的電子式是_________________,Z元素在周期表中的位置是__________。
(2)由X和Y組成,且X和Y的質(zhì)量比為7:8的化合物的化學(xué)式(分子式)是__________
(3)由W、X、Y中的兩種元素組成,且與YW-離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和
__________。(填分子式)
(4)W、X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為8︰2︰4︰1,該鹽的化學(xué)式(分子式)是__________。
(5)用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程____________________
(6)W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為_________________________
(7)一定條件下,1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng),生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量QkJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍,X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物,則

(1)X元素形成的單質(zhì)的電子式是      ,Z元素在周期表中的位置是     

(2) 由X和Y組成,且X和Y的質(zhì)量比為7:8的化合物的化學(xué)式(分子式)是 ______           

(3)由W、X、Y中的兩種元素組成,且與YW離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和          。(填分子式)

(4)W、X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為

8︰2︰4︰1,該鹽的化學(xué)式(分子式)是           

(5)用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程                                   

(6)W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為                  

(7)一定條件下,1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng),生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量Qkj

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原  子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標準狀況下22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答:

(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;

(2)B離子的電子式是            ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子

     可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是          

(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是        ,(填

      氫化物化學(xué)式),原因是                       ;

(4)寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式(本

     題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水):                          。

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