已知W、X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍,X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物,則
(1)X元素形成的單質(zhì)的電子式是_________________,Z元素在周期表中的位置是__________。
(2)由X和Y組成,且X和Y的質(zhì)量比為7:8的化合物的化學(xué)式(分子式)是__________
(3)由W、X、Y中的兩種元素組成,且與YW-離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和
__________。(填分子式)
(4)W、X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為8︰2︰4︰1,該鹽的化學(xué)式(分子式)是__________。
(5)用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程____________________
(6)W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為_________________________
(7)一定條件下,1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng),生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量QkJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________
(1);第三周期第VIA族
(2)NO
(3)H2O;NH3
(4)(NH4)2SO4
(5)
(6)O2+2H2O+4e-→4OH-
(7)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=-QkJ/mol
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金屬元素,常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族, Y單質(zhì)為銀白色金屬固體,且W和Y的最外層電子數(shù)相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

(1)W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ;

(2)X2可與水反應(yīng)生成WX和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;

(3)Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;

(4)Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體,可與水反應(yīng)生成HZ和HZO,

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;

(5)比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:       >      (用化學(xué)式表示)

(6)YOH是一種強(qiáng)堿,0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液(呈酸性)發(fā)生中和反

應(yīng),并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金屬元素,常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族, Y單質(zhì)為銀白色金屬固體,且W和Y的最外層電子數(shù)相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
(1)W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ;
(2)X2可與水反應(yīng)生成WX和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      
(3)Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;
(4)Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體,可與水反應(yīng)生成HZ和HZO,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;
(5)比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:       >      (用化學(xué)式表示)
(6)YOH是一種強(qiáng)堿,0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液(呈酸性)發(fā)生中和反
應(yīng),并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
                                                                 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金屬元素,常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族, Y單質(zhì)為銀白色金屬固體,且W和Y的最外層電子數(shù)相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

(1)W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             ;

(2)X2可與水反應(yīng)生成WX和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ;

(3)Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ;

(4)Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體,可與水反應(yīng)生成HZ和HZO,

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ;

(5)比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:        >       (用化學(xué)式表示)

(6)YOH是一種強(qiáng)堿,0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液(呈酸性)發(fā)生中和反

應(yīng),并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍,X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物,則

(1)X元素形成的單質(zhì)的電子式是      ,Z元素在周期表中的位置是      。

(2) 由X和Y組成,且X和Y的質(zhì)量比為7:8的化合物的化學(xué)式(分子式)是 ______           

(3)由W、X、Y中的兩種元素組成,且與YW離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和          。(填分子式)

(4)W、X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為

8︰2︰4︰1,該鹽的化學(xué)式(分子式)是           

(5)用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程                                   

(6)W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為                  

(7)一定條件下,1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng),生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量Qkj

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   

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