Question

50mL 4mol•L^﹣1的NaOH溶液密度為1.6g•cm^﹣3，則

（1）此溶液的質(zhì)量分數(shù)是  ．

（2）此溶液加水稀釋至500mL，再取出50mL，則此50mL溶液的物質(zhì)的量濃度變是   所含溶質(zhì)的質(zhì)量是  g．

（3）此溶液能吸收標準狀況下的Cl₂的體積是  ，生成NaCl的質(zhì)量是  ．

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．

分析：  （1）根據(jù)c=的變形公式計算出 此溶液的質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液的濃度，溶液為均一的，則可知取出的50mL溶液濃度，根據(jù)m=cVM計算出所含溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）根據(jù)n=cV計算出NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出需要氯氣的體積及生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答：  解：（1）根據(jù)c=可知，ω===10%，

故答案為：10%；

（2）此溶液加水稀釋至500mL，稀釋后溶液濃度為：c==0.4mol/L，溶液具有均一性，則取出的50mL溶液的濃度為0.4mol/L，取出的稀釋后的50mL該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.05L=0.02mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.02mol=0.8g，

故答案為：0.4mol/L；0.8g；

（3）50mL 4mol•L^﹣1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，則

Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

22.4L  2mol   58.5g

V      0.2mol  m

則需要標況下氯氣的體積為：V==2.24L，

生成氯化鈉的質(zhì)量為：m==5.85g，

故答案為：2.24L；5.85g．

點評：  本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、計算量稍大，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．