7．的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)上只有1種H原子，可以是兩個(gè)-CH2CH3處于對(duì)位，可以含有4個(gè)甲基且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)上只有1種H原子，可以是兩個(gè)-CH2CH3處于對(duì)位，可以含有4個(gè)甲基且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可以是4個(gè)甲基相鄰，可以是3個(gè)甲基相鄰，可以是2個(gè)甲基相鄰，故共有4種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．完成下列反應(yīng)方程式：
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl
（3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
（5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．輪船底部焊上鋅塊可減級(jí)船體腐蝕，這種方法稱為粞牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．精煉銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D．恒溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，溶液濃度變大，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要點(diǎn)燃后才能發(fā)生反應(yīng)，所以這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下：
（1）氯化爐中通入O2的目的是與C反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氯化爐中導(dǎo)出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來(lái)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl3．
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備．但若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）的40%，則可推算n的值為4．
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101k Pa時(shí)，1mol C與適量O2 反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（ 1 ）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用h、e（填上述給定藥品的序號(hào)）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是飽和食鹽水（填序號(hào)），裝置C的作用是干燥氯氣．
（ 4 ）通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長(zhǎng)、右邊的較短，其目的是氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是濃厚的白煙 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫、恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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