Question

1．下列說法不正確的是（　　）

• A． 輪船底部焊上鋅塊可減級船體腐蝕，這種方法稱為粞牲陽極的陰極保護法
• B． 精煉銅時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
• D． 恒溫下，用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，溶液濃度變大，有晶體析出

Answer 1

分析 A、在原電池中，負極上的金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護；
B、根據(jù)電解精煉銅的原理以及電解池的工作原理來回答；
C、鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，鐵作正極被保護；
D、盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結(jié)合飽和溶液溶劑減少來解答．

解答 解：A、在輪船外殼焊上金屬鋅，可以保護金屬鋅，這是犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B、精煉銅時，粗銅做陽極，金屬鋅、鐵先于銅失電子，純銅做陰極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵加快腐蝕，鍍鋅鐵板中鐵被保護，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故C正確；
D、盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則溶液濃度不變，有晶體析出，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理、電解池原理及金屬的腐蝕與防護，易錯選項是D，注意用惰性電極電解飽和碳酸鈉時，實則電解的是水，溶液中的溶質(zhì)不變而溶劑改變，導致溶液的濃度改變．