已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1____________；t2______________；t3______________；

t4____________。


答案　增大c(N2)或c(H2)　加入催化劑　降低溫度　增大壓強(qiáng)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某油脂A，在硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D。

(1)寫出油脂A在硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知D的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則D的分子式是________，寫出B→D的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)C是由B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為____________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是______。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)。

       A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

       B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

       D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來

       制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：

序號

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？

(2)達(dá)到平衡后，①放出的熱量為Q2 kJ，⑤吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化數(shù)值 /kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

Q1

乙

1.8

0.9

0.2

Q2

丙

0

0

2

Q3

下列判斷中正確的是(　　)

A．197＞Q2＞Q1

B．若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

C．Q3＝197

D．生成1 mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常壓和500 ℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　)

A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4

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