對1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液進(jìn)行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）
A．加熱B．加水稀釋
C．加入少量的NH4Cl固體D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液
B

試題分析：NH4Cl溶液中，NH4Cl水解成酸性。A項：鹽類的水解是吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，酸性加強(qiáng)，PH減少，故錯；C、D項：加入的物質(zhì)都有NH4Cl，促進(jìn)NH4Cl水解，酸性加強(qiáng)，PH減少，故錯。故選B。
點(diǎn)評：本題考查了探究鹽類水解的影響因素，難度不大，可以運(yùn)用化學(xué)平衡理論分析解答本題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是(    )
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol·L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是(   )
A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是
A．溶液呈堿性
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．氯化銨的加入可促進(jìn)水的電離，使Kw>1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物SOCl2是—種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH—B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C．CO2 + H2O H2CO3D．CO32— + H2O HCO3— + OH—

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