下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH—B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C．CO2 + H2O H2CO3D．CO32— + H2O HCO3— + OH—
D

試題分析：A是水的電離平衡，B是HCO3—和強(qiáng)堿的化學(xué)反應(yīng)，C是CO2的化學(xué)平衡，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：鹽的離子跟水電離出的氫離子或OH－生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類(lèi)的水解。水解反應(yīng)可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，且水解大部分都是可逆的，據(jù)此可以判斷是否為水解平衡。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液進(jìn)行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）
A．加熱B．加水稀釋
C．加入少量的NH4Cl固體D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．鹽酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度
C．反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒(méi)有發(fā)生水解
D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH3?H2O的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表達(dá)式不正確的是
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　
B．c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C．c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol?L-1　　
D．c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                              ，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol?L-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)B．c(CN-)>c(HCN)
C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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