7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化氫的電子式：
D．乙酸的分子式：CH3COOH

分析 A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、S原子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子；
C、HBr為共價(jià)化合物；
D、表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為3517Cl，故A正確；
B、S原子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、HBr為共價(jià)化合物，H原子和Br原子間為共價(jià)鍵，故電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，故乙酸的分子式為C2H4O2，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)用語的使用，難度不大，應(yīng)注意的是共價(jià)化合物和離子化合物的電子式的書寫的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．美國康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子（如圖所示），就像一尊釋迦牟尼佛．因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有關(guān)該有機(jī)分子的說法不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物B．該有機(jī)物屬于芳香烴
C．該有機(jī)物分子中含有22個(gè)碳原子D．該有機(jī)物一氯代物只有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
C．大理石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．醋酸和氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同
B．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．某液態(tài)飽和一元醛和酮的混合物共1mol，質(zhì)量為58g，此混合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可析出86.4g銀，試通過計(jì)算確定醛和酮的結(jié)構(gòu)簡式及物質(zhì)的量之比．（寫出推理過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知還原性I-＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3-，向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1：1：1
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
C．當(dāng)13a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
D．若反應(yīng)后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子3.5b mol

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