Question

17．已知還原性I^-＞Fe²⁺＞I₂，在水溶液中I₂可被Cl₂氧化為IO₃^-，向含溶質(zhì)amol的FeI₂溶液中通入bmol Cl₂，充分反應(yīng)（不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（I^-）：c（Cl^-）=1：1：1
• B． 當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• C． 當(dāng)13a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+4I^-+13Cl₂+12H₂O═4IO₃^-+26Cl^-+2Fe³⁺+24H⁺
• D． 若反應(yīng)后溶液中I₂與IO₃^-的物質(zhì)的量為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子3.5b mol

Answer 1

分析 可見還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞I₂，所以不斷通Cl₂的過(guò)程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1時(shí)，I^-恰好全被氧化；當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.5時(shí)，F(xiàn)e²⁺正好全被氧化；當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時(shí)，氧化還原反應(yīng)完畢，由此分析解答．

解答 解：A、當(dāng)a=2b時(shí)，則碘離子的物質(zhì)的量為：4bmol，而bmol Cl₂消耗2bmol的I^-，生成2bmolCl^-，所以反應(yīng)后的粒子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（I^-）：c（Cl^-）=1：1：1，故A正確；
B、當(dāng)3a=2b時(shí)，也就是b=1.5amol，1.5amolCl₂得到3amol的電子，所以Fe²⁺正好全被氧化，且亞鐵離子與碘離子要符合組成之比為1：2，則離子反應(yīng)的方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B正確；
C、當(dāng)13a=2b時(shí)，也就是b=6.5amol，氧化還原反應(yīng)完畢，2Fe²⁺+4I^-+13Cl₂+12H₂O═4IO₃^-+26Cl^-+2Fe³⁺+24H⁺，故C正確；
D、若反應(yīng)后溶液中I₂與IO₃^-的物質(zhì)的量為1：1，說(shuō)明亞鐵離子完全被氧化，amol的FeI₂，所以amol的碘離子氧化成碘單質(zhì)，另外amol的碘離子氧化成碘酸根離子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2amol+6amol=8amol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性、還原性強(qiáng)弱確定離子反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確每一條折線代表的物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)即可解答，題目難度較大．