Question

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是

第4周期Ⅷ族

．
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結論）

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺

．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：

8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

；
反應④的離子方程式：

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

；
反應⑥的化學方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是

①②

（填序號）．

Answer 1

分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，所以E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，所以E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；
（2）C是氯化亞鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰化鉀溶液發(fā)生反應生成絡合物而使其溶液呈血紅色，所以檢驗亞鐵離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色證明C溶液中含F(xiàn)e²⁺；
（3）高溫下，鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe、2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）鋁熱反應和燃燒反應都是放熱反應，故選①②．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意推斷的關鍵點：①G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al₂O₃，②C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化．