13．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池利用的是原電池原理
B．用干燥的鋼瓶盛裝液氯和用鐵制容器盛裝容器盛裝濃硝酸的原理相同
C．含有活性炭的口罩可阻擋霧霾，其原理是利用活性炭的吸附作用
D．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油后，用分液的方法將花椒油分離出來

分析 A．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；
B．純凈的氯氣與鐵不反應(yīng)，而鐵的冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性；
D．菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程，屬于溶解萃取過程，然后用蒸餾的方法將花椒油分離出來；

解答 解：A．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二者原理不同，故A錯誤；
B．純凈的氯氣與鐵不反應(yīng)，而鐵的冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，兩者原理不同，故B錯誤；
C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故C正確；
D．菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程，屬于溶解萃取過程，然后用蒸餾的方法將花椒油分離出來，而不是分液，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了能量的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)與用途，明確物質(zhì)的分離方法，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮?dú)馑訑?shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將 I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
ⅰ．K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色
III……
通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl-）、c（H+）有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面．下列說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化
B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
D．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．二十四節(jié)氣是中國歷法的獨(dú)特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨．下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（　�。�
A．KB．NC．PD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取．由X合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，由水電離出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH 溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來滴定上述稀硫酸，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的是（　�。�
ABCD
驗(yàn)證：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S驗(yàn)證：非金屬性Cl＞C＞Si驗(yàn)證：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣驗(yàn)證：熱穩(wěn)定性
Na2CO3＞NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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