5．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．非金屬性：N＜Si

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P，所以酸性H3PO4＜H2SO4，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C錯誤；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性N＞C＞Si，則非金屬性N＞Si，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確元素金屬性強弱、非金屬性強弱的判斷方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐漸加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4（KMnO4在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)），C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為硫酸，B為大理石，C中盛澄清石灰水，則C中溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D．上述實驗中儀器D可以用長玻璃導(dǎo)管代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價均為+4的是（　　）
A．Na2SO3B．H2S2O7C．Na2SO4D．Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（　�。�
A．強氧化性B．酸性C．還原性D．穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：N＜SiB．穩(wěn)定性：HF＞H2S
C．堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2D．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有四種有機化合物：
甲：乙：
丙：丁：
試回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是羥基．
（2）1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是甲（填編號，下同）．
（3）互為同分異構(gòu)體的是乙和丙．
（4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是甲．
（5）丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，質(zhì)量為32gO2含有的原子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
C．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)嗎，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在25℃，101Pa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．用元素分析儀確定有機化合物的組成時具有所需樣品量小，分析速度快的優(yōu)點
B．鈉融法可以定性確定有機物中是否含有C、H、O等元素
C．測定有機化合物組成元素的方法還有核磁共振、紅外光譜等方法
D．甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，它們在核磁共振譜中出現(xiàn)的特征峰分別是1個和2個

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