Question

20．有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：AAl、BCl、CMg²⁺、DS^2-．
（2）B微粒的結構示意圖為；D微粒的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶．
（3）四種元素第一電離能的大小順序為：Al＜Mg＜S＜Cl．
（4）四種元素電負性的大小順序為：Mg＜Al＜S＜Cl．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種單核微粒：
①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；
②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；
③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg²⁺；
④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S^2-，以此來解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：
①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；
②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；
③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg²⁺；
④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S^2-；
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；
（2）B微粒的結構示意圖是，D微粒為S的原子核外電子數(shù)為16，原子核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴，得到2個電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶，
故答案為：；1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶；
（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，
故答案為：Al＜Mg＜S＜Cl，
（4）根據(jù)非金屬性越強電負性越強，可知A、B、C、D的電負性大小順序為Mg＜Al＜S＜Cl，
故答案為：Mg＜Al＜S＜Cl．

點評 本題考查原子結構與性質的關系，正確推斷元素是解本題的關鍵，題目難度一般．