酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉化為電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高
B、電極A是正極
C、電極B的反應：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
D、電池總反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．該裝置為燃料電池，單位時間內通過的電量越大，則酒精轉移電子越多；
B．燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極，通入燃料的電極是負極；
C．正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；
D．乙醇被氧化生成乙酸和水．
解答： 解：A．該裝置為燃料電池，單位時間內通過的電量越大，說明酒精轉移電子越多，則酒精含量越高，故A正確；
B．通入氫氣的電極A為負極，通入氧氣的電極B為正極，故B錯誤；
C．正極上氧氣得電子和氫離子生成水，電極反應式為O2+4H+=2H2O，故C錯誤；
D．根據(jù)圖片知，乙醇被氧化生成乙酸和水，所以電池反應式為O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負極，結合電解質溶液的酸堿性書寫電極反應式，電極反應式的書寫為學習難點，在學習中要總結書寫規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．該化合物具有如下性質：
①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很��；
②A+RCOOH（或R-OH）
濃硫酸
△
 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA
足量Na
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團為
 
．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機物A的結構簡式（不含-CH3）可能為
 
．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學方程式：
 
．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液  B、升華  C、過濾   D、分液  E、蒸餾  F、滲析
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從氯化鈉溶液中提取單質碘．
（3）
 
分離水和花生油的混合物．
（4）
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ksp越小，則該物質在水中的溶解度肯定越小
B、Ksp小的物質不可能轉化為Ksp大的物質
C、Ksp的大小只取決于物質屬性，而與溫度等其它因素無關
D、易溶于水的物質也可能存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（　�。�
A、只接通K3，一段時間后，漏斗液面上升
B、只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C、只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D、鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開＞只接通K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）
A、同周期元素的離子中W離子半徑最小
B、元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2
C、工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質
D、元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鋁與稀鹽酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用．其電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
2PbSO4+2H2O．回答下列問題：
（1）電池放電時，負極的電極反應式為
 
電子由
 
導線流向
 
 （填A或B）．
（2）電池充電時，陽極的電極反應式為
 
；陽極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），化合價
 
（填“升高”或“降低”）．
（3）放電時，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的電子為
 
mol．

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