（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+H2O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入18O構成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是
 
．
分析：（1）使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，平衡應逆向移動；
（2）2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入氧氣，平衡正向移動，但反應為可逆反應，三種物質中均含18O．
解答：解：（1）使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，平衡應逆向移動，則加水或加入AgNO3溶液均可使平衡逆向移動，故答案為：加水；加入AgNO3溶液；
（2）2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入氧氣，平衡正向移動，生成了含生成了含18O的SO3，由于化學平衡是動態(tài)平衡，隨著SO3的分解，在SO2中亦會有18O存在，三種物質中均含18O，
故答案為：增加；加入了18O構成的氧氣增大了反應物濃度，使平衡正向移動生成了含生成了含18O的SO3，化學平衡是動態(tài)平衡，隨著SO3的分解，在SO2中亦會有18O存在．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，把握濃度對反應速率的影響即可解答，注意把握化學平衡為可逆反應，為動態(tài)平衡，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質的量濃度最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉化率：αA
=
=
αB．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江門一模）設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有學生在實驗室中向10mL 2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量鋁片，并觀察到如下現(xiàn)象：
①鋁片表面立刻有紫紅色固體沉積，同時產生較多的無色氣體，此無色氣體與氧氣混合后點燃會發(fā)出爆鳴聲；
②溶液綠色變淡，繼而產生藍色沉淀；
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾；
④混合液渾濁變黑．
已知：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，試回答下列問題：
（1）現(xiàn)象③中產生氣泡速率明顯加快的兩個最主要的原因是
反應放熱，溫度升高
反應放熱，溫度升高
；
形成Cu-Al原電池，發(fā)生原電池反應
形成Cu-Al原電池，發(fā)生原電池反應
．
（2）寫出①中產生無色氣體反應的離子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）混合液中最后產生的黑色沉淀物可能是
CuO
CuO
（填化學式）．

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