電解Na2SO4 溶液生產(chǎn)H2SO4 和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）（　�。�
A、a極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
B、產(chǎn)物丙為硫酸
C、d為陰離子交換膜
D、Na2SO4 溶液濃度增大
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽(yáng)極、b是陰極，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽(yáng)極、b是陰極，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，
A．a(chǎn)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，a為陽(yáng)極，同時(shí)生成硫酸，所以產(chǎn)物丙是硫酸，故B正確；
C．產(chǎn)物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，所以Na2SO4 溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，判斷甲、乙氣體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的量比關(guān)系有關(guān)的是（　�。�
A、AlCl3+NH3?H2O
B、Na2CO3+HCl
C、Na2CO3（s）+SiO2
D、Na2SiO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質(zhì)中的一種或幾種．在檢驗(yàn)時(shí)有以下現(xiàn)象：
①有銀鏡反應(yīng)；
②加入新制Cu（OH）2懸濁液，無(wú)變澄清的現(xiàn)象；
③與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺以至無(wú)色．
根據(jù)上述現(xiàn)象，可以判斷此混合物中一定含有
 
，可能含有
 
，一定沒(méi)有
 
．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答：苯氯乙酮的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子內(nèi)有苯環(huán)但不含甲基； 
②氯原子與鏈烴基直接相連
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為NA
B、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，漂白粉的有效成分是
 
（寫化學(xué)式）．漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有消毒殺菌作用的次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，檢查氯氣管道是否漏氣．請(qǐng)判斷下列敘述中正確的是：
 
（寫序號(hào)）
a．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙       
b．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
c．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)             
d．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g?mL-1．試計(jì)算：
（1）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少g什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四種固體放在燒杯中，加入適量水，攪拌，完全反應(yīng)后溶液中仍存在Cu2+．
（1）按先后順序?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）燒杯中還可能存在的陽(yáng)離子或單質(zhì)有
①②③④
（可不填滿，也可補(bǔ)充）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g?cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
熔點(diǎn)/℃-l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）在A裝置中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；
（3）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是
 
；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去．

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