Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為N_A
• B、1.7g的OH^-中含有的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氦氣為單原子分子，氫氣為雙原子分子，且不知?dú)怏w的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有原子數(shù)；
B．氫氧根離子含有10個(gè)電子，1.7g羥基的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．48g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子；
D．先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算含有的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．1.7g氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，0.2mol鐵完全反應(yīng)消耗0.3mol氯氣，氯氣不足，0.25mol氯氣完全反應(yīng)得到0.5mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確羥基與氫氧根離子、甲基與碳正離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．