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1．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol銅，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積約為（　�。�
A．89.6LB．44.8LC．22.4LD．11.2L

分析 銅與稀硝酸發(fā)生反應為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，結合銅、硝酸的物質的量判斷過量情況，然后根據不足量計算出生成NO的物質的量，再根據V=nVm計算出生成NO在標準狀況下的體積．

解答 解：銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
3mol銅與稀硝酸完全反應需要消耗硝酸的物質的量為：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol，則稀硝酸不足，
2mol硝酸完全反應生成NO的物質的量為：n（NO）=$\frac{1}{4}$n（HNO3）=0.5mol，
標準狀況下0.5molNO的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，根據反應原理及反應物的量正確判斷過量情況為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，分子總數(shù)為NA的H2和O2混合氣體，其體積約為22.4L
B．5.6g鐵與足量的氯氣反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．11.2LH2O所含有的原子數(shù)為1.5NA
D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18           C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于加聚反應反應．其可能結構為AC（答案可能不止一個，下同）
A．    B．
C．    D．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或寫CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），該反應的類型為加成反應．
（4）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號） ①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H10的芳香烴有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．23g鈉在化學反應中得到的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂鎳蓄電池放電時的總反應為Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Mg
B．電池放電時，負極反應為Mg+2OH--2e-═Mg（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，則在還原產物中R元素的化合價（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（　　）
A．X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應
B．原子半徑：Y＞Z＞W
C．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL .（列式計算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .

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