13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸Cl2
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性喲弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
C．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
D．表中②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

分析 A、亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化；
B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
C、依據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷；
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，電荷守恒，原子守恒書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式．

解答 解：A、按照亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣可以順序氧化，所以表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)③還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，電子轉(zhuǎn)移5e-，故C錯(cuò)誤；
D、②組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)離子方程式的應(yīng)用和注意問(wèn)題，主要考查氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序判斷，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，電子守恒的應(yīng)用計(jì)算，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng) A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成 2 個(gè)分子 AB 吸收（a-b） kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
C．逆反應(yīng)的活化能高于正反應(yīng)的活化能
D．斷裂1mol A-A 和 1mol B-B 鍵，放出 a kJ 能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．誤服重金屬鹽可以立即采取的最合適的急救措施是（　�。�
A．大量喝水B．服用維生素CC．喝適量牛奶D．喝食用醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于碘及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘元素
B．為了補(bǔ)碘，要多食用含高碘酸的食物
C．碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層．CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色．如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層
D．通過(guò)“取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯化氫H2SO4（濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
（2）氯氣通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2一樣多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是b（填編號(hào)）；
a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）2min內(nèi)N2的平均速率；
（2）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

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