1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化劑是SO2，還原劑是H2S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2：1．

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；
H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，
氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，
由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產(chǎn)物為1mol，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1，
故答案為：SO2；H2S；1：2；2：1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關系來解答，難度不大．

練習冊系列答案
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14．本屆奧運會上多名運動員因興奮劑檢測呈陽性而使比賽成績?nèi)∠�，如圖是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：

關于它們的說法中正確的是（　　）
A．Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應
C．1molX與足量氫氣反應，最多可消耗6molH2
D．1molY分子中最多有8個碳原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

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9．硼元素的平均相對原子質(zhì)量為10.8，則硼在自然界中的兩種同位素${\;}_{\;}^{10}$B和B${\;}_{\;}^{11}$的原子個數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．10：11C．4：1D．5：22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　　）
A．硫酸　純堿　孔雀石B．硝酸　燒堿　明礬
C．醋酸　乙醇　碳酸鈣D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，已知自然界中氯有35Cl、37Cl兩種同位素原子，其中37Cl占質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．75%B．＞75%C．＜75%D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸Cl2
A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性喲弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
C．表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
D．表中②組反應的化學方程式為：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同條件下，下列氣體密度最大的是（　�。�
A．氯氣B．二氧化硫C．氮氣D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為1.5 mol和2.0 mol．

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