【題目】
在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接________;________接_______;b接_________(填接口編號)。
(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_______________;D中應(yīng)選用的液體為________________。
(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是______________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。
【答案】(1)fed,c;(2)石灰石或大理石或塊狀CaCO3、飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液 ;(3)B ;(4)防止倒吸,吸收多余的NH3;(5)過濾;(6)NaCl,取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
【解析】試題分析:(1)制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,裝置A制備CO2,制出CO2混有HCl必須除去,因此a接f,裝置B制備NH3,NH3易溶于水,要防止倒吸,因此e接d,b接c;(2)裝置A制備CO2,此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置,因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3,裝置D的作用是除去CO2中混有HCl,因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液;(3)因?yàn)?/span>NH3極易溶于水,且氨水顯堿性,為了更好利用CO2,應(yīng)先通入NH3,即先上B發(fā)生;(4)干燥管的作用是防止倒吸,NH3有毒,防止NH3污染空氣,因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3,防止污染空氣;(5)根據(jù)(1)的反應(yīng)方程式,應(yīng)采取過濾的方法得到NaHCO3固體;(6) 加入此固體粉末,有NH4Cl晶體析出,所加物質(zhì)為NaCl,NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解,因此操作是:取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)上述反應(yīng)中_________是氧化劑,_________是還原劑,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(2)裝置B的作用是_____________,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:________________。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。該現(xiàn)象___________(填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為____________L(忽略Cl2溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素及化合物的敘述,正確的是
A. 所有細(xì)胞中水占鮮重百分比都一樣
B. O是構(gòu)成細(xì)胞的大量元素之—,在人體細(xì)胞的干重中含量最多
C. 水是占細(xì)胞鮮重百分比最大的化合物
D. 構(gòu)成細(xì)胞的任何一種化合物都能在無機(jī)自然界找到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA
B.2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)一定大于2NA
C.56gFe溶于過量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定等于0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是( )
A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B.煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約生產(chǎn)成本
D.鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是
A.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是 ( )
A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)
B.煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放
C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約生產(chǎn)成本
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他條件不變的情況下
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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