Question

2．在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t₀-t₁、t₂-t₄（或t₂-t₃、t₃-t₄）、t₅-t₆．
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻，體系中分別改變的是什么條件？
t₁增大反應(yīng)物濃度；t₃使用催化劑；t₄降溫．

Answer 1

分析 （1）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）t₁時(shí)刻，改變條件時(shí)，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，說明改變的條件是物質(zhì)濃度；
該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和減小，t₃時(shí)刻，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率仍然相等，改變的條件是催化劑；
t₄時(shí)刻，改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是溫度．

解答 解：（1）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，化學(xué)平衡狀態(tài)是t₀-t₁、t₂-t₄（或t₂-t₃、t₃-t₄）、t₅-t₆，
故答案為：t₀-t₁、t₂-t₄（或t₂-t₃、t₃-t₄）、t₅-t₆；
（2）t₁時(shí)刻，改變條件時(shí)，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，說明改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；
該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和減小，t₃時(shí)刻，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率仍然相等，改變的條件是催化劑；
t₄時(shí)刻，改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度，
故答案為：增大反應(yīng)物濃度；使用催化劑；降溫．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對大小及原平衡曲線關(guān)系、化學(xué)方程式特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)影響、化學(xué)反應(yīng)速率影響來分析解答，題目難度不大．