Question

2．填空
（1）畫出S^2-的結構示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結構；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構成的原電池，負極上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺．正極發(fā)生的反應是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應的離子方程式：
CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（6）已知：4gH₂在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）S^2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
（2）銨根離子中4個氫原子與氮原子個共用1對電子；
（3）同主族從上到下隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，原子半徑依次增大，H-X鍵長增大，鍵能減小，結構相似的分子晶體，熔沸點與式量成正比，HF分子間含有氫鍵沸點較高；
（4）鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，以此解答；
（5）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣易與空氣中水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，具有強氧化性，可用于殺菌消毒；
（6）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式．

解答 解：（1）S^2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）銨根離子中4個氫原子與氮原子個共用1對電子，電子式為：；
故答案為：；
（3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I屬于同主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，所以其穩(wěn)定性逐漸減弱，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑按F、Cl、Br、I的順序從小到大，H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，不含氫鍵的氫化物，相對分子質量越大沸點越高，HF分子間含有氫鍵沸點較高，則鹵化氫的沸點由高到低的順序：HF、HI、HBr、HCl，
故答案為：減弱；增大；減小；HI、HBr、HCl；HF分子間含有氫鍵；
（4）鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，負極的反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；還原；負；正極；
（5）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應方程式為CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，反應的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
（6）4g氫氣的物質的量為：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，2molH₂在O₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O放出571.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

點評 本題考查較為綜合，涉及常見化學用語使用、元素周期律、原電池、熱反應方程式的書寫等，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，題目難度不大．