10．下列有關(guān)物理量和相應(yīng)的單位表達(dá)正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：mol/gB．物質(zhì)量：mol
C．溶解度：g/100gD．氣體摩爾體積：L/mol

分析 A．根據(jù)表達(dá)式M=$\frac{m}{n}$判斷摩爾質(zhì)量的單位；
B．物質(zhì)的量是基本物理量之一，是微觀粒子數(shù)目集體的一種物理量，單位為mol；
C．溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；
D．根據(jù)氣體摩爾體積的表達(dá)式Vm=$\frac{V}{n}$分析．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的常用單位是g/mol，故A正確；
B、物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目的集合體，常用單位為mol，故B正確；
C、溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，單位為g，故C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的物理量相應(yīng)的單位，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確常見物理量的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．F2→F-B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了分解反應(yīng)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是Na2CO3．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）①③④⑤．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng)  ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動(dòng)   ④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)中，不符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．原子半徑D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生放熱反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．填空
（1）畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結(jié)構(gòu)；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點(diǎn)反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+．正極發(fā)生的反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負(fù)極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（6）已知：4gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應(yīng)的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若產(chǎn)生3.36L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物共價(jià)鍵越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越高
C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．氫鍵是化學(xué)鍵的一種類型

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