14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
AA的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C同周期中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大，則A為碳元素；D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍，則其M層電子數(shù)為4，故D為Si；同周期中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳小于硅，故C為Na；B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，處于ⅡA族或ⅤA族，而B的原子序數(shù)介于碳、鈉之間，故B為N元素；E與C位于不同周期，原子序數(shù)大于Si，則E處于第四周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則E為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大，則A為碳元素；D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍，則其M層電子數(shù)為4，故D為Si；同周期中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳小于硅，故C為Na；B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，處于ⅡA族或ⅤA族，而B的原子序數(shù)介于碳、鈉之間，故B為N元素；E與C位于不同周期，原子序數(shù)大于Si，則E處于第四周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則E為Cu．
（1）E為Cu，在周期表中位于第四周期第ⅠB族，
故答案為：四、ⅠB；
（2）A、B、D三元素分別為C、N、Si，同周期隨原子序數(shù)增大電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性由大到小順序為：N＞C＞Si，
故答案為：N＞C＞Si；
（3）A、B的最簡單氫化物分別為CH4、NH3，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于CH4的，
故答案為：NH3；NH3分子間存在氫鍵；
（4）已知：①、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
②、2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
由蓋斯定律，①-②得：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，涉及核外電子排布、電負性、熱化學方程式等，側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是（　�。�
A．還原B．水解C．氧化D．取代

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃時，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
C．25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
D．25℃時，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在復雜體系中，確定化學反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，對下列各種操作所涉及的反應(yīng)先后順序的判斷合理的是（　　）
A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：與Zn反應(yīng)的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸：與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．向含有等物質(zhì)的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水的綜合利用，現(xiàn)有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：
Na2CO3•H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．請回答：
（1）氣體X的化學式為Cl2，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量．
（3）電解200kg 質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）E中官能團名稱是醚鍵、氨基；③的反應(yīng)類型是還原．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；A的名稱（系統(tǒng)命名）是1，2，4-苯三酚．
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式：+HNO3（濃）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；反應(yīng)①和②的先后次序不能顛倒，其原因是B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率．
（4）F是C的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①F能水解且能將Cu（OH）2還原；②苯環(huán)側(cè)鏈僅有面積比為1：2的兩個吸收峰；③不存在-O-O-．F結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是bd
a．加入濃溴水，1molB最多消耗3molBr2
b．M苯環(huán)側(cè)鏈中含有3個π鍵
c.1molB完全燃燒消耗7.5molO2
d．M能發(fā)生水解、氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三位同學在實驗室用不同方法制取氮氣．
（1）甲同學讓空氣通過圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮氣．硬質(zhì)玻璃管中所盛固體可選用A（填下列選項標號）
A．鐵粉      B．碳粉     C．過氧化鈉     D．堿石灰
（2）收集氮氣可選用C（填圖2選項標號）

（3）乙同學設(shè)計用氨氣和熾熱的氧化銅反應(yīng)制取氮氣，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O．
（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項標號）
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B．加熱分解氯化銨晶體
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D．加熱濃氨水使氨氣化
（5）丙同學用加熱兩種含氮溶液制氮氣：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器．
（6）氮氣助燃金屬鎂，反應(yīng)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；燃燒3.6g鎂將消耗標準狀況下氮氣1120mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列裝置正確的是（　�。�
A．
不能用來檢驗CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱
B．
可用來制取并收集氯氣
C．
可用來分離氫氧化鐵膠體中的膠體粒子
D．
可用來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
D．反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案