下述實驗設(shè)計能夠達到目的是（　�。�
編號 實驗?zāi)康?/TD> 實驗設(shè)計
A 證明鹽酸酸性比醋酸強 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中
C 證明鈉的金屬活動性比銅強 向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D 證明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,常見陰離子的檢驗,比較弱酸的相對強弱的實驗
專題：實驗評價題
分析：A．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，為強酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．溶液中投入金屬鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，不能置換出Cu；
D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍．
解答： 解：A．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，應(yīng)測定相同濃度鹽酸、醋酸的導(dǎo)電性比較酸性，故A錯誤；
B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為碳酸大于硅酸，故B正確；
C．溶液中投入金屬鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，不能置換出Cu，只能說明鈉的性質(zhì)活潑，而不能比較Na、Cu的金屬性，故C錯誤；
D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，溶液中不存在碘單質(zhì)，不能檢驗，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、金屬性比較及碘的特性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，選項A為解答的易錯點，注意方案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、測定工業(yè)燒堿的含量（含雜質(zhì)碳酸鈉）可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定
C、用分液漏斗分離苯與硝基苯
D、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生
B、A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
C、Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D、若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、NH4HSO3溶于過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的（　�。�
A、圖①中，若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、圖②制備乙酸乙酯
C、圖③證明鐵生銹與空氣有關(guān)
D、圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是
 
．（用方程式及必要的文字說明）．該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL1mol/L的H溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示NaH的形成過程：
 
．
（3）下列敘述正確的是
 
．
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生產(chǎn)、生活的最重要伴侶，在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛．
（1）下列有水參加的反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
（填序號）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ②Cl2+H2O=HCl+HClO    ③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑     ⑤SO3+H2O=H2SO4
⑥Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑧NaH+H2O=NaOH+H2↑
A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
（2）在旱區(qū)，人們的飲用水通常采用先撒明礬，后加漂粉精的方法進行處理．
①明礬的作用是（請結(jié)合離子方程式說明）
 

②工業(yè)上利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在一定條件下，CH3COOH水溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
①下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中CH3COOH的電離程度增大的是
 

a、加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸         b、加熱CH3COOH溶液
c、稀釋至0.010mol?L-1d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化鈉固體                  f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
②25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)約為1.76×10-5．現(xiàn)有：
A、0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，
B、0.001mol?L-1CH3COOH溶液，其c（H+）之比為
 
 （提示：平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）
③25℃時，向0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變）后，若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位），溶液中各種離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、少量氯氣和溴化亞鐵溶液反應(yīng)：C12+2Br-=2Cl-+Br2
B、氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C、蛋殼溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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同步練習(xí)冊答案