能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、NH4HSO3溶于過量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鈉過量，銨根離子與氫離子完全反應(yīng)，該離子方程式漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在亞鐵離子；
D．雙氧水被高錳酸根離子氧化成氧氣，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．氫氧化鈉過量，銨根離子也與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：HSO3-+NH4++2OH-=SO32-+H2O+NH3?H2O，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+2CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO32-，故B錯誤；
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；
D．酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應(yīng)生成氧氣，二者反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究溴的制備及提純
●資料收集
溴 物理性質(zhì) 暗紅色液體，剌激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點(diǎn)-7.2℃，沸點(diǎn)59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學(xué)性質(zhì) 溶于水生成次溴酸
●溴的制備
現(xiàn)只有下列試劑：溴化鉀、MnO2、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸
（1）寫出制取溴的化學(xué)方程式：
 
．
如圖1所示現(xiàn)只有下列儀器：（石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、鐵架臺、塞子等略去）

（2）根據(jù)反應(yīng)原理，制備和收集溴應(yīng)該選擇的儀器有：
 
（填字母序號）．
●溴的提純
實驗室用蒸餾法提純液溴，裝置如圖2所示．
（3）蒸餾裝置都用磨口玻璃器具，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為
 
．
（4）裝置4的作用是
 
．
（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
 
（填序號）后再分液分離即可．
①48%的氫溴酸     ②濃NaOH溶液    ③飽和KI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各條件下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
選項 A B C D
正反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
逆反應(yīng)速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機(jī)酸
B、上述反應(yīng)中，ClO2是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余，容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是（　　）
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項應(yīng)為（　�。�
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………
A、C36H74
B、C48H9
C、C80H162
D、C106H214

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　�。�
編號 實驗?zāi)康?/TD> 實驗設(shè)計
A 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) 將CO2通入Na2SiO3溶液中
C 證明鈉的金屬活動性比銅強(qiáng) 向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D 證明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知四種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
物質(zhì)
20℃時溶解度（g/100g溶解）		 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
液氨 86 97.2 0.8 0
由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（Ⅱ）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：①E-E→2E?；△H=+a kJ?mol-1
②2A?→A-A；△H=-b kJ?mol-1
③E?+A?→A-E；△H=-c kJ?mol-1（“?”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d J?mol-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗 甲 乙 丙
初始投料 2mol A2、1mol BC 1mol X 4mol A2、2mol BC
平衡時n（X） 0.5mol n2 n3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
 
．
②三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=d  C．α3＜α1 D．P3＜2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol  F．Q3=2Q1
（Ⅲ）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、混合液中：c（H+）≤
KW
B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
C、a=b
D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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同步練習(xí)冊答案