【題目】已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。有關(guān)下述兩種電池說法正確的是( )

鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S

A.鋰離子電池放電時,Li向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

【答案】B

【解析】

試題A、原電池中,陽離子移向正極,鋰離子電池放電時,Li極遷移A錯誤;B、鋰硫電池充電時,鋰電極與負(fù)極相連,作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C、電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,兩電池負(fù)極材料不同,所以比能量,C錯誤;D、由圖中物質(zhì)可知鋰硫電池在放電,鋰離子電池在充電,D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、YZ為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )

A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),QZ可形成化合物QZ4

B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)

D.Y的原子半徑比X的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請在圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向____________

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是_______

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2O

B.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: +HONO2

C.醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COOˉH

D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-2H2O=H2CO32OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2+O22SO3  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+ 571.6 kJ·mol-1

D. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為: 2H2+O2=2H2O,下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ·molˉ1

4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ·molˉ1

2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是___________________

(2) “亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請寫出a點(diǎn)時n(HSO3-)n(H2SO3)=______,b點(diǎn)時溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3-)=______;

(3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為:4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4l、3l、13時,得到NO脫除率曲線如圖所示:

①請寫出N2的電子式________;

曲線c對應(yīng)NH3NO的物質(zhì)的量之比是______;

③曲線aNO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1;

(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如上右圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系用聚光手電筒照射時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.硫酸銅溶液B.醫(yī)用酒精C.稀鹽酸D.氫氧化鐵膠體

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