【題目】下列方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： +HO－NO2

C.醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋

D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―

【答案】C

【解析】

A. HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故在水溶液中應(yīng)拆成離子形式，故MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；

B. 苯和濃硝酸反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有硝基苯和水，正確的方程式應(yīng)為+HO－NO2 +H2O，故B錯誤；

C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋，故C正確；

D. 碳酸根離子水解不徹底，且是分步進(jìn)行的，故離子方程式應(yīng)為CO32-＋H2OCO32-＋OH-；故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的 質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：

(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、____、____。

(2)B2-的電子式 ________，D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，B 與 C 形成的簡單化合物的電子式為______。

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【題目】下列說法或化學(xué)用語正確的是( )

A.146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14

B.16O2與18O2是兩種不同的核素

C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)

D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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【題目】霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關(guān)的是

A.氮氣排放B.燃煤供熱C.汽車尾氣排放D.田間焚燒秸稈

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【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是

A.MgCl2B.NH4C1

C.CO 2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是

A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。有關(guān)下述兩種電池說法正確的是( )

鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計的原電池如下圖。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＞v（逆）

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