【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3（ρ<1），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是

① ② ③ ④

⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.50ω

A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

①氨氣的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是Vρg，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，①錯(cuò)誤；

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，②正確；

③溶液的質(zhì)量是1000g+，則溶液的體積為，所以濃度是，④正確；

⑤由于氨水的密度小于水的，則上述溶液中再加入V mL水后，溶液的質(zhì)量大于原來(lái)的2倍，因此所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.50ω，⑤錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價(jià)，以菱錳礦(主要成分為 MnCO3，還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：

已知 25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）酸溶浸過(guò)程中，硫酸需稍過(guò)量，除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外，其他作用還有_________(任寫(xiě)一條)。

（2）除雜1過(guò)程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________；濾渣2 的主要成分是____________________________。

（3）為加快過(guò)濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是______。

a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過(guò)濾

b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速

c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中

（4）電解1過(guò)程陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________。

（5）H2O2 是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫(xiě)出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是(1) 苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)； (2)可以把原有取代基分成兩類(lèi)：第一類(lèi)取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如— OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR 等。第二類(lèi)取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯 環(huán)的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO 等。

請(qǐng)寫(xiě)出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

____________；____________；____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素間易形成共價(jià)鍵的是（ ）
A.11和17
B.19和9
C.13和17
D.20和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl氣體

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

D. 用圖④所示裝置可把由5種沸點(diǎn)相差較大的液體組成的混合物中的成分一一分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷及其氯代物說(shuō)法正確的是

A.甲烷及其氯代物中都只存在極性鍵B.甲烷及其氯代物都是正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，共生成四種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:

已知：(1) ；

(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定

請(qǐng)回答:

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

(2)有關(guān)物質(zhì)D的敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子

C.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)B→C過(guò)程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式為____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下述條件的E的同分異構(gòu)體____________。

①水解產(chǎn)物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類(lèi)型的氫；③只含一個(gè)甲基

(6)結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選) ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金5.2g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.1g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣?鎂鋁銅的質(zhì)量各為多少克? (寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫(xiě)元素符號(hào))。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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