15．下列有關(guān)事實的敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和NaOH溶液時溶液的pH變大
B．在鍍件上電鍍銅時，可以不用金屬銅做陽極，只要溶液中存在Cu2+就可以
C．電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極
D．鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

分析 A．電解飽和NaOH溶液就是電解水；
B．電鍍時陰極上銅離子得電子生成Cu；
C．活性電極作陽極上電極失電子；
D．鋁空氣燃料電池以NaOH溶液為電解液中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O．

解答 解：A．電解飽和NaOH溶液，陰極上氫離子得電子，陽極上氫氧根離子失電子，所以是電解水，會有氫氧化鈉析出，由于飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，溫度不變，氫氧化鈉的濃度不變，所以pH不變，故A錯誤；
B．在鍍件上電鍍銅時，待鍍金屬作陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，只要溶液中存在足夠的Cu2+就可以在鍍件上鍍銅，所以可以不用金屬銅做陽極，故B正確；
C．活性電極作陽極上電極失電子，電解稀硫酸制O2、H2時，若銅做陽極，則Cu失電子生成銅離子，溶液中的陰離子不能失電子，所以得不到氧氣，故C錯誤；
D．鋁空氣燃料電池以NaOH溶液為電解液中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，該電池在放電時消耗了堿，溶液pH降低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，注意把握溶液中離子的放電順序以及電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍．E元素的單質(zhì)常溫下為深紅棕色的液體．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負(fù)價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學(xué)方程式來證明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　�。�
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是1.00g MgC2O4•nH2O晶體放在坩堝里從25℃徐徐加熱至700℃時，所得同體產(chǎn)物的質(zhì)量（m）隨溫度（t）變化的關(guān)系曲線．（已知100℃以上才會逐漸失去結(jié)晶水，并約在230℃時完全失去結(jié)晶水）
試回答下列問題：
（1）MgC2O4•nH2O中n=2．
（2）通過計算確定C點固體物質(zhì)的化學(xué)式MgC2O4•H2O （要求寫出推斷過程）．
（3）通過計算確定從E點到F點過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式MgC2O4•H2O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A具有和苯相似的性質(zhì)．
完成下列填空：
（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是a（選填序號）；
a．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)
b． 一定條件下甲醇可以直接產(chǎn)生乙醚CH3OCH3
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明
d．甲醇與乙醇屬于同系物
（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）C生成D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；F生成G的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；
（4）G的名稱為甲酸甲酯，分子式為C8H8O2的有機物含有和G相同的官能團，寫出2種可能的結(jié)構(gòu)簡式、；
（5）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機化合物的分子式為C11H10O3
B．該有機化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．1mol該有機化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．該有機化合物與  互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液．
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3•SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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