Question

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃^2—，檢驗CO₃^2—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

Answer 1

　(1)abe　(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ　(3)關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣　(4)除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)　(5)取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明濾液中含有CO₃^2—
(6)①Cu(OH)₂·2CuCO₃�、�(m＋n)　(m＋n)
n　(2m＋n)

解析